题目:40kJ热量表示上述的热化学方程式正确的是（）

　　题型:[单选题]

　　A.8H18（l）+O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）

　　B.8H18（l）+8O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）

　　C.8H18（l）+O2（g）→16CO2（g）+18H2O（l）

　　D.8H18（l）+8O2（g）→16CO2（g）+18H2O（l）

　　参考答案:B、8H18（l）+8O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）

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　　更多“40kJ热量表示上述的热化学方程式正确的是（）”相关的问题第1题

　　热化学方程式N2（g)＋3H2（g)=2NH3（g)△rHm（298)=－92.2kJ·mol－1表示（)。A.1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量

　　B.在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的热

　　C.按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ

　　D.它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应

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　　下列说法或表示方法正确的是（）A.吸热反应一定需要加热才能发生

　　B.氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

　　C.硫完全燃烧放热，其热化学方程式为

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　　根据下面的热化学方程式：C（s)£«H20（g)→CO（g)£«H2（g)−131.3kJ关于热化学方程式表示方法的表述，下列说法错误的是（)。A.热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态

　　B.化学式前的系数是表示微粒的物质的量

　　C.方程式中表示热量数量前的“+”、“一”表示反应是“放出”还是“吸收”热量

　　D.“一131.3kJ”表示足够的红热的碳与lkg的水蒸气反应放出的热量为131.3kJ

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　　已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH2＝的说法正确的是（）A.热化学方程式中化学计量数表示分子数

　　B.该反应ΔH2大于零

　　C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

　　D.该反应与上述反应属于可逆反应

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　　热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量（）查看答案请关注【快跑搜题】微信公众号，发送题目即可获取第6题

　　C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示1mol固体碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体时放出126.4kJ的热量（）查看答案请关注【快跑搜题】微信公众号，发送题目即可获取第7题

　　在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g） + O2（g） = 2CO2（g） △H =-566 kJ/mol；CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） + 2H2O（l） △H =-890 kJ/mol；由1mol CO和 3mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A.2912kJ

　　B.2953kJ

　　C.3236kJ

　　D.3867kJ

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　　已知：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4（浓，aq）＋NaOH（aq）===Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是（）A.上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量

　　B.ΔH1<ΔH2

　　C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

　　D.ΔH1>ΔH2

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　　下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）。A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

　　B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ•mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

　　C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ•mol－1

　　D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ•mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

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　　已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）。A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+890.3kJ·molˉ1

　　B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·molˉ1

　　C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3kJ·molˉ1

　　D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·molˉ1

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　　已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。有关上述反应的叙述错误的是（）A.Q1<Q2

　　B.生成物总能量均高于反应物总能量

　　C.由1 mol C反应生成1 mol CO时放出Q1 kJ热量

　　D.1 mol CO2具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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